【題目】既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :
①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
結合以上實驗現象和數據可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填寫表中空格(可以不填滿): __________。
離子種類 | ||||||||
離子濃度（mol/L） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】Na2S2O5常用作紡織業棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下：
（1）Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
（2）“反應I ”中應先通入的氣體是_____，反應后析出的固體產物是____________。
（3）“反應II”的化學方程式為_________________________。
（4）若反應條件或用量等控制不當，則所得的Na2S2O5產品中往往含有雜質。
①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗產品中含有雜質Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。
A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________；
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為____________。
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【題目】氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中非常重要的還原劑。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體，不溶于烴類，溶于乙醚；在120°C以下干燥空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性分解。某課題組同學查閱資料，設計如下流程合成氫化鋁鋰：
請回答下列問題：
（1）氫化鋁鋰遇水發生劇烈反應，寫出氫化鋁鋰與水反應的化學方程式：____________________。
（2）研究小組甲同學擬用圖I裝置在實驗室中制取無水氯化鋁。
①若選用A裝置制取氯氣，可以選用的藥品是_________（填編號），反應的離子方程式為_______________________________。
A．濃鹽酸+KMnO4 B．濃鹽酸+MnO2
C．濃鹽酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+濃鹽酸
②反應開始時，應該先點燃____________處（填“A”或“D”）酒精燈；直至觀察到___________________________，再點燃另一處酒精燈。
③圖中裝置E的作用是________________________________。
（3）研究小組乙同學準確稱量a g樣品置于燒瓶中，利用圖II裝置測量樣品與水反應生成的氣體體積，計算氫化鋁鋰的純度；試分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理請說出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。
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【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產多晶硅、硅油等，熔點為134 ℃、沸點為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，②_____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，結合下列實驗裝置圖回答相關問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.________；b:_________。
（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118℃)和乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物。
①還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是_____。
②實驗時,儀器b中冷卻水的進口是______.(填“f”或“g”)。
③實驗時,常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。
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【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題：
（1）寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。
（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。
（3）U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。
（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為_______。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，不能達到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾
C.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾
D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液
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