近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO2可以使MnO42—發生反應，生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。
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在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產物是 。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度
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Cu與一定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NO3—+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應中的x= 。
(2)反應產物R的化學式為 。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為 。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為 。
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高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2O
Fe(OH)3＋5OH－]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如下圖：
①完成氧化工序的離子方程式：
②除雜工序目的是除去Na２FeO4溶液中的雜質，除去的雜質主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。
①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如下圖所示：
①由圖I可得出的結論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
| A．去除油污 | B．溶解鍍鋅層 | C．去除鐵銹 | D．鈍化 |
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食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_________________。
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿。
①某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：
該反應中，____________元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________，
其中水為_______劑。
（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
_____CuO+_____NH4Cl
_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是_______（填元素名稱），氧化劑是_______（填化學式）。
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4時，就有_______mol電子發生轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。 | 現象：溶液變成黃色。 結論： 。 |
| 步驟2：__________________________ __________________________________ | 現象： ； 結論： |
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KCl＋3K2MnO4＋3H2O
