Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強堿

B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-)

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.01molL-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，與50mL堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，而與51mL堿恰好反應溶液呈中性，說明堿為弱堿，A錯誤；

B．MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中c（A-）＞c（M+），B錯誤；

C．由圖像可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C正確；

D．在K點時混合溶液體積是酸溶液的2倍，物質的量也是HA的2倍，所以c（MOH）+ c（M+）==0.01 mol·L-1，D錯誤；

故答案選C。