Question

【題目】Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標準狀況），轉移的電子數為___NA。

Ⅱ．（1）在發射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：

N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；

H2O(l)==H2O(g) ΔH2

請寫出液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：_____。

（2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol

【解析】

I. 銅和稀硝酸反應，稀硝酸、硝酸銅可拆為離子形式，可寫出其離子方程式為3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，每生成標況下11.2LNO，即生成0.5molNO，轉移的電子數為1.5 NA；

II. （1）液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，根據蓋斯定律，該式可由題目中的上式-4倍的下式得到，即該反應的ΔH=ΔH1－4ΔH2，故熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2；

（2）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定物質時放出的能量，故表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol。