Question

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（　　）

A．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．負極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

Answer 1

分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答：解：A．n（Cl₂）=0.01mol，根據化合價可知轉移電子0.2mol，故A錯誤；
B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質的量濃度減小，故B錯誤；
C．正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，則總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式