Question

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C．電解質溶液中的OH^-向負極移動

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

Answer 1

分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答：解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．工作一段時間后，負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，所以氫氧化鉀的物質的量不變，故B正確；
C．原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故C正確；
D．用該電池電解CuCl₂溶液，n（Cl₂）=0.1mol，根據Cl^--2e^-=Cl₂↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式．