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鐵屑和銅屑一起放入稀HNO3中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是(    )
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
B
鐵全部溶解，有少量銅剩余，所以，溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是
A．若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+
B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+，可能含有Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵的敘述正確的是（   ）
①鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑
硝酸反應的產物一定是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵有多種價態，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（   ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態正確的是（   ）
A．均為+2價B．均為+3價
C．+2、+3價D．+2、+4價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題




(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止，然后將
所得混合物轉移到蒸發皿中，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
實驗
KClO3質量
其它物質的量
待測數據
實驗Ⅰ
1.2g
無其他物質
 
實驗Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實驗Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數據”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________      另一電極所發生的電極反應為_____________________________    方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為： ______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的HNO3的物質的量。
(2)合金中Ag的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石（碳酸鋅）、赤銅（Cu2O）、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請回答下列問題：
（1）“藥金”的主要成分是               ；
（2）有關化學反應方程式是                                              ；
（3）區別“藥金”與黃金的化學方法是                                    。

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同步練習冊答案
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