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鐵有多種價態，將14.4 g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．FeO

D．FeO和Fe₃O₄

方法一：因隔絕空氣，FeC₂O₄中的C、O兩種元素在這種條件下不具有氧化性，鐵的價態不會改變，仍是+2價，即FeO。
FeC₂O₄

FeO+CO↑+CO₂↑
方法二：FeC₂O₄

Fe_xO_y
144 M
14.4 g 7.2 g
M=72，即鐵的氧化物的化學式為FeO。
方法三：質量守恒（鐵元素），由題意推得在所得鐵的氧化物中，m（Fe）="14.4" g×

="5.6" g
m（O）="7.2" g-5.6 g="1.6" g
所以n（Fe）∶n（O）=

∶

=1∶1
故該氧化物的化學式為FeO。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱	磁鐵礦	黃鐵礦	赤鐵礦	黃銅礦
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數含量最高的是。
（2）工業上生產硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃轉移電子的物質的量為       mol。
（3）生產硫酸的工業尾氣中含有大量的SO₂，若直接排放到大氣中造成環境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產量的10%，鐵發生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發生了化學腐蝕
b. 通過原電池發生電化學腐蝕
c.與酸雨發生反應而消耗
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ；若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，應選擇的試劑是（）

A．氯氣

B．NaOH

C．鐵粉

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某種不純的鐵片中，可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質。取這種鐵片5.6 g，跟足量稀鹽酸反應，得到2.24 L(標準狀況)H₂，則該鐵片中（）