Question

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內A的平均反應速率為mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是。
（2）該反應的ΔH0，其判斷理由是。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%

Answer 1

【答案】
（1）7.5×10-3,實驗Ⅱ中使用了催化劑
（2）>,根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,可推測該反應升高溫度,平衡向正反應方向移動,即正反應為吸熱反應
（3）A,B
（4）B
【解析】（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內A的平均反應速率為：v(A)= = =7.5×10-3 mol·L-1·min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的平衡狀態相同，且在實驗Ⅱ中的反應速率更大，說明實驗Ⅱ中使用了催化劑。
（2）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ相比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，說明正反應是吸熱反應，降低溫度，化學平衡向逆反應方向移動。
（3）實驗Ⅰ在第40 min末，A的平衡濃度為0.5 mol·L-1，降低溫度，化學平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡時，A的濃度必大于0.5 mol·L-1，不可能是AB。
（4）根據800℃時A的起始濃度為1.0 mol·L-1，達到平衡時A的濃度為0.5 mol·L-1，說明A的轉化率為50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，則使壓強增大，因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則A的轉化率仍為50%。

（1）根據化學反應速率的定義進行計算，結合催化劑對反應速率華平衡的影響進行判斷；
（2）根據溫度對化學平衡移動的影響花化學平衡移動原理進行分析；
（3）根據溫度對化學平衡移動的影響進行判斷；
（4）根據惰性氣體在容積不變的條件下對化學平衡的影響進行分析.