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【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

【答案】B

【解析】試題分析:A.分子中含-COOH-OH、碳碳雙鍵、醚鍵,共4種官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;B.含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.該分子中不存在苯環(huán),只有-COOHNaOH反應(yīng),則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,原理不同,故D錯(cuò)誤。故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管的底部向上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過(guò)試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽向試管里送入固體粉末,然后使試管豎立起來(lái) ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時(shí),取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時(shí),標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上,再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)儀器E的名稱是 , 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是
(2)試劑X、Y的組合最好是
a.98%硫酸和銅 b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)取1.00g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(5)二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房,但久置后微顯黃色,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(  )

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間

B.能透過(guò)半透膜

C.能透過(guò)濾紙

D.呈紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過(guò)程中正確的順序是 . (寫(xiě)序號(hào))
(2)選用的指示劑是 . (a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處.

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


(6)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(AgI)=1.5×1016 , Ksp(AgBr)=7.7×1013 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(
A.AgCl>AgI>AgBr
B.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgI
D.AgBr>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期.B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖:; F 基態(tài)原子的外圍電子排布式:
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似.
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵.
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)42+ , 該離子的結(jié)構(gòu)式為(用元素符號(hào)表示).
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)
B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金
C.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體
D.合金材料中可能含有非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be﹣Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于(
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子

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