【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗： 
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是 ， 其中氯氣發生反應的化學方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．
【答案】
（1）干燥的氯氣沒有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO
（2）氫氧化鈉溶液（或堿溶液）；吸收尾氣（或氯氣）
【解析】解：（1）通入Cl2后，干燥的氯氣沒有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl2與H2O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液（或堿溶液）、吸收尾氣（或氯氣）．
Cl2與H2O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，如確證，可檢驗鹽酸是否能使紅布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于氫氧化鈉吸收尾氣，以此解答該題．
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【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑；還原產物 ．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A. 裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2O
B. 測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 電池工作時，OH–向正極移動
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【題目】下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是
A. 乙酸具有揮發性 B. 乙酸有刺激性氣味
C. 乙酸是有機酸而碳酸是無機酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題： 
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 ．
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）． ①定容時俯視觀察
②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
④容量瓶使用時未干燥．
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