【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（ ）
A.Fe→FeCl2B.Fe→FeCl3
C.Fe→Fe(OH)3D.Fe→Fe3O4
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下， 
。現有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是
A. c(H+)：①＞②
B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ）
A.原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z
B.相同條件下，同質量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案不能達到實驗目的的是（ ）
A.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
B.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2
D.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗： 
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是 ， 其中氯氣發生反應的化學方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩定的氧化膜
D. 工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式__________________________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。
根據圖試建議控制氯化銨系數和溫度：_____________、______________。
（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如
圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O
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