Question

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca₃的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩定性更強的是 _______（填物質的化學式）。

Answer 1

(每小題2分，共8分)
（1） 3    IIIA  (2分)      （2）NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O  (2分)  
（3） 離子鍵、共價鍵 (2分)  （4）    (1分)      H₂O(1分)

試題分析：（3）根據f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e為鈉，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，f為鋁，最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)₃，故方程式為：NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O；（3）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間形成共價鍵；（4）氨氣的電子式注意氮原子的孤對電子；同周期從左向右氣態氫化物的穩定性逐漸增強，故H₂O>NH₃。