Question

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        （用元素符號填寫）
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是              。
（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發生反應的化學方程式         
（4）化合物乙的電子式                                        
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是        

Answer 1

（1）O<N< Al <Mg< Na；（2）離子鍵、共價鍵；（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）（5）Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

試題分析：根據題意可知這五種元素分別是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。所以這五種元素的原子半徑由小到大的順序是：O<N< Al <Mg< Na ；（2）O、Na形成的原子個數比為1：1的化合物物質乙Na₂O₂中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；（3）由于Mg、Al都是金屬，Al能夠與堿反應，而Mg不能發生反應，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（4）化合物Na₂O₂的電子式是；（5）若將D、E的單質插入NaOH溶液中，可以構成原電池，由于Al能夠與NaOH發生反應，所以Al作負極，其負極反應是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。