Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族								0
第二 周期	3 鋰 6.941	4 鈹 9.012	5 硼 10.81		7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
第三 周期	11 鈉 22.99	24.31	13 鋁 26.98	14 硅 28.09	30.97	16 硫 32.06	17 氯 35.45	18 氬 39.95

請結合上圖的元素周期表回答下列問題：

（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）

（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內的質子數為_______（填數值）；

（3）請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，該分子中所含化學鍵個數為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。

Answer 1

【答案】 F 非金屬 6 非極性共價鍵 HSO3－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl－+3H＋ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

【解析】根據元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。

（1）根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱。

（2）P元素屬于非金屬元素。C的質子數為6。

（3）Mg2+的核電荷數為12，K、L層依次排2、8個電子。

（4）P的單質中空間結構為正四面體的是P4，1個P4中含6個P-P鍵。

（5）第三周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，該元素為Si，最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，A屬于弱酸的酸式鹽且具有還原性，A為NaHSO3。

（7）NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，說明NH5與H2O反應生成NH3·H2O和H2。NH5類似金屬的氫化物。

（1）根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱；金屬性最強的是左下角的Na，原子半徑最小的是右上角的F。

（2）相對原子質量為30.97的元素是P元素，P元素屬于非金屬元素。位置①中的元素為C元素，C原子核內質子數為6。

（3）位置②的元素為Mg元素，Mg2+的離子結構示意圖為。

（4）位置③的元素為P元素，P的一種單質分子的空間結構為正四面體，該單質的分子式為P4，該分子中P原子間形成非極性共價鍵。該分子中的鍵角為60，1個P4分子中含6個P-P鍵，1mol該分子中含6molP-P鍵，所含共價鍵個數為6NA。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，該元素為Si，其最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，H2SiO3與燒堿反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，離子方程式為H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，A屬于弱酸的酸式鹽且具有還原性，A為NaHSO3；A與氯水反應的化學方程式為Cl2+NaHSO3+H2O=NaHSO4+2HCl，離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+。

（7）NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，說明NH5與H2O反應生成NH3·H2O和H2，該反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。NH5具有與金屬氫化物相似的性質，NH5的化學式為NH4H，NH5的電子式為。