【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑密度必須比水大
B.用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干
C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平
D.過濾時，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是
A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋
C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋
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【題目】已知 A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數， A的原子半徑小于B，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。
（1）基態E原子的價電子排布圖_______________。
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)______________。
（3）BD
中心原子雜化軌道的類型為______雜化；CA
的空間構型為_______(用文字描述)。
（4）1 mol BC－中含有π鍵的數目為______。
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的穩定性_______(填化學式，用“＞”連接)，理由是_______________。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____，C原子的配位數是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為____________， 含有____________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。
（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點、大立方體的體心和8個小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。
（1）寫出A、D的化學式________。
（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。
（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0＜a＜50
C. 當a值為30時，b值為0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
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【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發生以下反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是
A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol e-
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