Question

將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)達(dá)到平衡時(shí),PCl₅為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

A．0.40mol

B．小于0.20mol

C．0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

Answer 1

B

解析試題分析：如果平衡時(shí)移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂，就相當(dāng)于開始只加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl_2。與開始加入2．0molPCl₃，和1．0molCl₂達(dá)到平衡時(shí),PCl₅為0．40mol比較，也就是減少了反應(yīng)物的濃度。假如平衡不移動(dòng)，加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl₂反應(yīng)物的物質(zhì)的量減半，生成物的物質(zhì)的量也要是減半。_。達(dá)到平衡時(shí),PCl₅為0．20mol，但根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)想逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以平衡時(shí)移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量應(yīng)該比0．20mol要小。選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。