對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小 |
| D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中有明顯錯誤的是
| A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大 |
| B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞 |
| C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大 |
| D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)這是可逆反應，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是
| A．Z為0.3摩爾/升 | B．Y2為0.4摩爾/升 |
| C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4摩爾/升 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發生反應2SO2＋O2?
?2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是（ ）
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）
| A．v（O2）=0.01mol/（L?s） | B．v（NO）=0.01mol/（L?s） |
| C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） | D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 氣體密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 |
（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
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