【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是( )
A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C. 溶液調節至強酸性，對生產有利 D. 電解后溶液的pH增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸酐）
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知：①
②
③
(R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題：
（1）C的名稱是________，反應②的反應類型是___________。
（2）B的順式結構簡式為_________，F的結構簡式為__________。
（3）反應①的化學方程式為_________。
（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為______（不考慮立體異構）。
（5）已知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應①。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為______。
（6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐
合成酒石酸
的合成路線：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到
B. C4H8Cl2的同分異構體有7種
C. 甲苯和乙苯分子內共平面的碳原子數最多均為7
D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2
PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
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【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:
已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡離Fe(NH3)2]2+o
請回答下列問題:
(1)加入適量Fe的作用是________________ .
(2)生成TiO(OH)2的化學方程式為_______________ 。
(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質的化學式為_____________ .
(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上等于________ (填數值)。
(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應調節陽極區溶液的pH范圍在______之間,其電極反應式為____________ 。
(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判斷滴定終點的方法：________________________ 。
②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關字母表示的代數式)。
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【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數>400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】PET是一種制作飲料瓶的塑料。以有機物A(分子式為C9H9O2Br)合成PET及F的轉 化關系如下圖。其中D為對乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中間體。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反應。
已知：I.A分子的核磁共振氫譜上有五個峰,其面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2
II
(R1、R2代表烴基或氫原子)
請回答下列問題：
(1) 化合物D的分子式為_______，反應①的反應類型是__________反應。
(2)高分子化合物F的結構簡式為_________.
(3) 反應⑤的化學方程式為______________________。
(4)利用反應①后的溶液，設計實驗證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實驗步驟和現象為________________________
(5)寫出符合下列條件D的同分異構體的結構簡式_______________________.
a.能發生銀鏡反應 b.能與FeCl3.溶液發生顯色反應 c.苯環上的一氯代物只有一種
(6)寫出以乙烯為起始原料制備六元環酯(
)的合成路線(其他試劑任選)___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有
、少量
、CaO，
等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇
溶液生成藍色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是
、NaClO溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數目為NA
B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數目為NA
C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數目為0.1NA
D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數目為NA
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