【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數目為NA
B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數目為NA
C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數目為0.1NA
D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數目為NA
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【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是( )
A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C. 溶液調節至強酸性，對生產有利 D. 電解后溶液的pH增大
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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：
（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的______(填“體積”或“質量”)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。
②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為__________。
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【題目】I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：_______________
II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題：
（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。
（2）寫出電解時總反應的離子方程式：____________________________ 。
（3）電解后溶液的pH______ ；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入_______ 。
（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負極為______ 正極為______ 電解質溶液是_______
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義.
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.
A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點狀態下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反應2：熱化學方程式為_____________________。
(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據要求回答下列問題：
（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象 _______________________________________________ 。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。
（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②作出上述判斷的依據是___________________________________________（用文字解釋）。
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【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該反應的方程式：__________________________________。
（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過程的總的化學方程式為：____________________________________________。
（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室進行此操作的裝置可以是_____________（填選項）。
（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
加入MnO2后，反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。
(3) 電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。
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【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。
則下列說法正確
A. 單質 Y 在一定條件下能與水發生置換反應
B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓
C. 單質 X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物
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