Question

【題目】配制500 mL0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為____________。(精確到0.1g)

（2）有以下儀器：①燒杯 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管

（Ⅰ）配制時，必須使用的儀器有_____（填代號），還缺少的儀器是__；

（Ⅱ）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（Ⅲ）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_______________

（3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是_______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】 10.0g ①④⑤⑥ 膠頭滴管 攪拌 引流 ②①③⑧⑤⑥⑦④ AC

【解析】試題分析：（1）根據m=cvM計算需要NaOH固體的質量；（2）（Ⅰ）根據實驗步驟分析使用的儀器； （Ⅱ）實驗中溶解氫氧化鈉使用玻璃棒，向容量瓶中轉移氫氧化鈉溶液用到玻璃棒；（Ⅲ）根據實驗操作排列實驗步驟；（3）根據 分析誤差。

解析：（1）根據m=cvM，需要NaOH固體的質量為0.5L×0.5 mol·L－1×40g/mol= 10.0g；（2）（Ⅰ）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，所以需要①燒杯 、④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼），不需要②100ml量筒 、③1000ml容量瓶、⑦滴定管；定容時用膠頭滴管，還缺少的儀器是膠頭滴管；（Ⅱ）溶解氫氧化鈉固體時，為加快氫氧化鈉溶解，使用玻璃棒攪拌；向容量瓶中轉移氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流。

（Ⅲ）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；（3）A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，部分氫氧化鈉粘在濾紙上，氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏小；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏小；D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故選AC。