Question

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：pH=1，說明溶液顯強酸性，說明有H＋，CO32－一定不存在，A、溶液A中加入過量的(NH4）2CO3溶液，Fe3＋和CO32－發生雙水解，生成氫氧化鐵沉淀(紅褐色），說明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，產生氣體丙，氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁因此，丁為NO2，丙為：NO，說明原溶液中有NO3－，但是NO3－在酸性條件下具有氧化性，因為Fe2＋、I－具有還原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲為Al(OH）3，原溶液中含有Al3＋，根據溶液顯電中性，陽離子所帶的電荷數總物質的量濃度為3n(Al3＋）＋n(H＋）=3×0.1＋0.1=0.4mol·L－1，而NO3－所帶電荷數為0.1mol·L－1，又因為各離子濃度為0.1mol·L－1，因此原溶液中含有SO42－、Cl－，故正確；B、題目中沒有說標準狀況，因此無法計算氣體體積，故錯誤；C、因為加的是過量的(NH4）2CO3，所以有Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，根據A選項的分析，原溶液中有SO42－，因此也就有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故錯誤；D、根據A選項的分析，原溶液中一定沒有I－，故錯誤。