甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為 。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式 ，該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反為 。
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式 。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
寫出該電解池中發生反應的總反應方程式 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是 。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某金屬（A）在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示，T K以上轉變為右下圖所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數為___________；
（2）純A晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）左上圖的的堆積方式為 ， TK以下經測定其結構和性質參數如下表所示
| 金屬 | 相對原子質量 | 分區 | 原子半徑/pm | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
| Na | 22.99 | s區 | 186 | 0.960 | 108.4 |
| A | 60.20 | d區 | r | 7.407 | 7735 |
，7.407≈
,1pm=10
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性質 結構 信息 | 工業上常用電解熔融AD2制取A的單質。 | B的最外層電子數比最內層電子數多1。 | C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。 | D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
 3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質量相同，鹽酸均過量） | 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式 ；Z的氫化物結構式為 ；寫出U元素在周期表中的位置 。
（2）原子半徑：U V（填＞、＜或＝，下同）；氣態氫化物的水溶液的酸性：U V。
（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是 。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
| 元素 | 有 關 信 息 |
| A | 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm |
| B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
| C | 原子半徑為0.102 nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒 |
| D | 最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數相等的陰、陽離子 |
| E | 原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素的性質在元素周期表中按其排列呈現一定的規律。下表為元素周期表中部分元素，根據要求回答下列問題：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
”的式子表示，不必算結果）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ，⑤ ，⑧ 。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是 （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答： （該空2分，其余每空1分）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號 ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖 ；
B的原子的結構示意圖 ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性
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N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O
NaClO+H2↑ 溶液變紅后褪色
