Question

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．稀釋前，c(A)> 10 c(B)
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度是B溶液中由水電離出的OH^-的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等

Answer 1

C

試題分析：根據圖像可知，稀釋相同倍數A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是強堿，B是弱堿。如果A、B都是強堿，則pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱堿不完全電離，所以要電離出相同的OH^-，濃度要比強堿大，所以c(A)<10c(B)，A項錯誤；稀釋前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水電離出的OH^-的濃度是B溶液中由水電離出的OH^-的0.1倍，B項錯誤；在M點A、B兩溶液的pH相同，所以H⁺濃度、OH^-濃度都相同，根據電荷守恒，兩溶液中的陽離子濃度也相同，C項正確；D項錯誤。答案選C。
點評：強弱電解質在比較時，必須要考慮弱電解質的電離平衡。