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同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)為c mol/L，則下列判斷正確的是（）

A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度

B．A溶液的c(OH^－)小于B溶液的c(OH^－)

C．A中水電離的c(OH^－)小于B中水電離的c(OH^－)

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

氨水是弱堿，存在電離平衡，因此B中氨水的濃度大于cmol/L。氨水濃度越大，電離程度越小，A正確。氨水濃度越大，堿性越強，B正確，D不正確。堿性越強，溶液中OH^－濃度越大，對于水的抑制程度越大，C不正確。答案選AB。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．稀釋前，c(A)> 10 c(B)
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度是B溶液中由水電離出的OH^-的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關敘述不正確的是

A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大

C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣醋酸比鹽酸多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋

的醋酸至

，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

A．c(H⁺)

c(OH^—)

B．c(H⁺)

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的是
①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸鈉溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶內的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列說法正確的是

A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液
④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液 ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水電離出的c(OH^-)由大到小的順序為：

A．③④⑤①②	B．①②⑤③④
C．⑤④③②①	D．③④⑤②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數學表達式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小題4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

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