Question

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是 ， 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應屬于(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）試劑X、Y的組合最好是。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是 ．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為 %(結果保留小數點后1位)。
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成
（2）c
（3）飽和食鹽水；SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）86.9
（5）因為SO2Cl2自身分解生成Cl2 ， Cl2溶于使液體呈黃色；
【解析】（1）根據裝置圖可知，E為分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應；根據下進上出，的原則，B處反應管冷卻水應從a接口通入；由于該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；故答案為：分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；
（2）甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2 ， 所以用c．60% H2SO4+K2SO3來制備SO2 ， 故選c；
（3）因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）設所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為x，則：

SO2Cl2～H2SO4～	BaSO4
135	233
1.00g×x	1.5g

所以135：233=1．00g×x：1．5g
解得x=86．9%
故答案為：86．9；
（5）SO2Cl2久置后分解會生成氯氣，可能是溶解氯氣所致，故答案為：二氯化砜久置后分解生成的氯氣，溶解在二氯化砜中，使液體呈黃色。
故答案為：（1）分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；（2）c；（3）飽和食鹽水；SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）86.9；（5）因為SO2Cl2自身分解生成Cl2 ， Cl2溶于使液體呈黃色；
（1）結合常用儀器的使用方法；第四問結合平衡移動分析即可；
（2）制取二氧化硫，可采用強酸制取弱酸原理進行；
（3）氯氣不溶于飽和食鹽水；氯氣具有氧化性、二氧化硫具有還原性，二者可發生氧化還原反應；
（4）找出反應關系式進行計算即可；
（5）二氯化砜不穩定，易分解，結合氯氣為黃綠色氣體，可知分解產生氯氣；