Question

【題目】(1)0.6mol O2與0.4mol O3的質量之比為______，分子個數之比為_______，O原子的物質的量之比為______。

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，電離可產生______個氫離子。

Answer 1

【答案】1：1 3：2 1：1 0.5 2.0 NA

【解析】

(1)根據m=n·M計算兩種物質的質量比；根據N=n·NA計算分子個數關系；結合微粒中構成微粒與物質的量計算；

(2)根據n=計算硫酸的物質的量，根據n(O)=4n(H2SO4)計算，n(H+)=2n(H2SO4)和N=n·NA計算氫離子個數。

(1)m(O2)=0.6mol×32g/mol=19.2g，m(O3)=0.4mol×48g/mol=19.2g，0.6mol O2與0.4mol O3的質量相等，故m(O2)：m(O3)=1：1；根據N=n·NA可知N(O2)=0.6NA；N(O3)=0.4NA，所以N(O2)：N(O3)=3：2；0.6mol O2中含有1.2molO原子；0.4mol O3中含有O原子的物質的量是1.2mol，二者含有O原子的物質的量相等，因此兩種氣體中含有的O原子的物質的量之比為1：1；

(2)n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol；n(O)=4n(H2SO4)=4×0.5mol=2.0mol，n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1.0mol，氫離子個數是N=n·NA=1mol×NA/mol=NA。