Question

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池放電時Na+從b極區移向a極區

B. 電極a采用MnO2，放電時它被還原

C. 該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時，a極區的電極反應生成堿，堿性增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此解答。

A．BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區移向b極區，選項A錯誤；

B．電極a采用Pt/C，為原電池的負極，選項B錯誤；

C．BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，選項C正確；

D．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，所以b極區堿性增強，負極電極反應式為BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，消耗OH-，堿性減弱，選項D錯誤；

故合理選項是C。