Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。

（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍，得出結論：________________________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出結論：____________________________________________。

（4）實驗結論：本實驗中的鹵素單質氧化性由強到弱依次為：_____________。

Answer 1

【答案】Cl2的氧化性比I2強 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ Br2的氧化性比I2強 Cl2＞Br2＞I2

【解析】

A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤的淀粉-KI試紙是用來比較氯氣與碘的氧化性，裝置B和C用來比較氯氣與溴的氧化性，C和D裝置用來比較溴和碘的氧化性。

（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍，說明有碘被氯氣置換出來，該反應中氯氣是氧化劑、碘是氧化產物，故可得出結論：Cl2的氧化性比I2強。

（2）B中溶液先變黃，后變為棕紅色，說明通入的氯氣與溴化鉀溶液發生了置換反應，生成溴，反應的離子方程式是Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－。

（3）當B和C中的溶液變為黃色時，夾緊彈簧夾，不再向C中通入氯氣，而B中繼續通入氯氣，B中溶液由黃色變為棕紅色，說明C中溴離子沒有完全參加反應，C溶液中沒有氯氣剩余。操作Ⅳ中，將少量的C溶液滴入碘化鉀溶液中，振蕩、靜置后，四氯化碳層變化紫紅色，說明C溶液中的溴把D溶液中的碘置換出來，該反應中溴是氧化劑、碘是氧化產物，由此可得出結論：Br2 的氧化性比I2強。

（4）綜上所述，本實驗可得出如下結論：本實驗中的鹵素單質氧化性由強到弱依次為Cl2＞Br2＞I2。