Question

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。

①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學式______________

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→ O₂。

寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。

（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

②加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。

（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①NaHCO₃     ②2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

（2）B;　  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，    112   （3）3

【解析】

試題分析：（1）①化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，元素的種類及原子個數不變。可得A化學式為：NaHCO_3。該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→ O₂。H₂O₂失去電子，作還原劑，則還有氧化劑MnO₄^-，反應后該微粒轉化為Mn²⁺.結合原子守恒和電子守恒。可得離子方程式是：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。（2） ①Na₂CO₃與鹽酸反應分步進行。首先發生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+ NaHCO₃.當Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃后，發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。若固體只含有Na₂CO₃，則前后兩步消耗的鹽酸物質的量相等。由于某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，還含有NaHCO₃，故放出氣體消耗的鹽酸要比前半部分多。故B曲線正確。n(Na₂CO₃)= 1 mol/L×2. 5×10^-3L=2. 5×10^-3 mol.n(NaHCO₃)總=1 mol/L×5×10^-3L=5×10^-3 mol。所以原固體產生的碳酸氫鈉的物質的量為：n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol-2. 5×10^-3 mol.= 2. 5×10^-3 mol。n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:1.所以某天然堿的化學式可表示為: Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。②n(CO₂)= n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol.V(CO₂)= n(CO₂)·Vm=5×10^-3 mol×22.4mol/L×10³ml/L=112ml. （3）根據質量守恒定律可得2Y+X=8 討論求解得：X=2，Y=3.物質化學式成立。

考點：考查質量守恒定律、氧化還原反應方程式的書寫、碳酸鈉與鹽酸的分步反應等知識。