【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 在平衡體系 PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中
B. CH3COOH與H18O—CH2CH3發生酯化反應是可逆反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C. CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構
D. 在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴
【答案】D
【解析】
A.在平衡體系PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，由于該反應為可逆反應，故一段時間后五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中都含有37Cl2，故不選A；
B.酯化反應的實質是：酸脫羥基，醇脫氫，故CH3COOH與H18O—CH2CH3發生酯化反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里，故不選B；
C.若甲烷是平面結構，則CH2Cl2會有兩種結構（一種兩個氯原子相鄰，一種處于對角線位置不相鄰）但CH2Cl2只有一種結構，說明甲烷不是平面結構，是以碳原子為中心的正四面體結構，故不選C；
D.在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物可能是烴，也有可能是烴的含氧衍生物，如乙醇等，故選D；
答案：D
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們從蛋白質水解產物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時，從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣（在標準狀況下），試計算該氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，試推出該氨基酸的結構簡式。
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【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
（1）CH3+ 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。
（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________（填角度）。
（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是_____________。
（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是____________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol
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【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應的化學方程式___________________
(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態的是___________．
A．當X與Y的反應速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_____．
A 恒壓時充入Ne B 適當升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L.min)。
求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
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