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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol

【答案】B

【解析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+，Fe和S元素都被氧化，A錯誤；

B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；

C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯誤；

D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數為1mol×4=4mol，D錯誤。

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組首先利用燃燒法測定出乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構體，他們推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

（Ⅰ）H－－－O－H （Ⅱ）H－－O－－H

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗，現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名同學直接利用下圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。

（1）學生甲得到一組實驗數據：

乙醇的物質的量（mol）	氫氣的體積（L）
0.10	1.12（標準狀況）

根據以上數據推斷乙醇的結構應為________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________________________。

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現以排開量筒內的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎?________ (填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么?_________________________________。

（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中正確的有___________________________(填序號)。

（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的確量，那么他還需知道的數據是_________________________________________。

（5）實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為nmol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 在平衡體系 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

B. CH3COOH與H18O—CH2CH3發生酯化反應是可逆反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C. CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

D. 在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業上有重要用途。

（1）S2O82-的結構式為[]2-，其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是_____（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當吸收液pH=6時，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃時，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代數式）。

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的______極。

②常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。已知，硫酸的二級電離常數1.02×10-2，在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應式為________。

③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中分子數相同的是

A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳

B. 9 g水和標準狀況下11.2 L二氧化碳

C. 標準狀況下1 mol氧氣和22.4 L水

D. 0.2 mol 氫氣和4.48 L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. H2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NA

D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是

	實驗	現象	結論
A	將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液變為紅色	硝酸亞鐵樣品已氧化變質
B	向硅酸鈉溶液中通入CO2	產生白色沉淀	非金屬性：C＞Si
C	向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產生氣體通入溴水中	溴水褪色	還原性：S2-＞Br-＞Cl-
D	向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生	無色溶液中一定含有SO42-或SO32-