【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加熱，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變
C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D. 加入少量水，水的電離平衡不移動
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。
(2)A的氣態氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。
(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】如圖所示是25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，增加了反應的熱效應
D. 反應開始通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量一定為92kJ
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【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：
下列說法正確的是
A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應
B. Y可以發生取代反應、氧化反應、消去反應
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. X分子中所有原子在同一平面上
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【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2
B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足
C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________（寫出兩條）。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式：_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。
II．T ℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：
（3）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數）。
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【題目】現有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____（填數值）。
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【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）
C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）
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