Question

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4+ + OH－ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ ＞ c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 6 < 甲基橙 1.75×10－5

【解析】

（1）依據(jù)一水合氨為弱電解質(zhì)書寫電離方程式；銨根離子為弱堿陽離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨和氫離子；

（2）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些；反應(yīng)后的pH等于7的醋酸鈉中性溶液，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度大小關(guān)系；
（3）將100 mL、1×10﹣3 mol/L的鹽酸與100 mL、1×10﹣3 mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，由于Kw=1×10﹣12，c(H+)=1×10﹣6，pH=6。

（4）若將等體積等濃度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元強酸，醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；

（5）用1×10﹣3 mol/L的鹽酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)時生成氯化銨，溶液呈酸性，所以適宜的指示劑為甲基橙；當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液，氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=，將4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：

Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。

（1）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，電離方程式為NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+為弱堿陽離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

因此，本題正確答案為：NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

（2）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些，消耗兩溶液的體積為③>⑥；反應(yīng)后的pH等于7的醋酸鈉中性溶液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

因此，本題正確答案為：>；c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
（3）將100 mL、1×10﹣3 mol/L的鹽酸與100 mL、1×10﹣3 mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，由于此時Kw=1×10﹣12，則c(H+)=1×10﹣6，pH=6。

因此，本題正確答案為：6；

（4）若將等體積等濃度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元強酸，醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；

因此，本題正確答案為：＜；

（5）用1×10﹣3 mol/L的鹽酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)時生成氯化銨，溶液呈酸性，所以適宜的指示劑為甲基橙；

當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液，氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=，將已知4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：

Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。

因此，本題正確答案為：甲基橙；1.75×10-5。