Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，濃度變化量為0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：

	X（g）	+	Y（g）		2Z（g）
起始量（mol）	0.16		0.16		0
變化量（mol）	0.06		0.06		0.12
平衡量（mol）	0.1		0.1		0.12

由于反應前后氣體的體積相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數K= =1.44，故C錯誤；
D．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，由于反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，故D正確，
故選D．