【題目】有關下列敘述中正確的是：（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 常溫下濃硫酸、濃硝酸都可迅速與銅片反應放出氣體
C. NH3的催化氧化是工業上制硝酸的重要反應
D. 濃硫酸、濃硝酸露置于空氣中，溶液質量均增重
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。
(2)達到平衡時CO的轉化率。
(3)該溫度下的K。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）已知H2的燃燒熱：△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， C的燃燒熱：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒mol的H2生成液態水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 ， 放出kJ的熱量，（保留到小數點后1位）．
（2）0.05mol某液態有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水和2.24CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有________；電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有________；電子轉移發生在不同元素之間的有________。(填反應編號)
(1)Fe+2FeCl3
3FeCl2
(2)NH4NO3
N2O↑+2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(6)HgS+O2Hg+SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-
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