Question

將1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，達到平衡時PCl₅為0.3mol·L^－1，如果此時再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同溫度下再達到平衡時，PCl₅的物質的量濃度是

A．0.6mol·L－1	B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1	D．小于0.3 mol·L－1

Answer 1

C

解析試題分析：根據PV=nRT知，R為常數，當V、T相同時，n越大，P越大；該反應是氣體體積減小的反應，4mol＞2mol，則增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，所以導致反應達到平衡時PCl₅的濃度在原平衡2倍的基礎上增大，PCl₅的濃度大于0.6 mol·L^－1 。
考點：化學平衡的影響因素