在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
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對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.3mol·L－1，如果此時再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量濃度是
| A．0.6mol·L－1 | B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1 |
| C．大于0.6 mol·L－1 | D．小于0.3 mol·L－1 |
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取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是
| A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若溫度為 ，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2 |
C．若反應進行到狀態D時，一定有 |
| D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大 |
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在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
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相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對活化分子說法中不正確的是( )
| A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 |
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2NH3中氫氣和氨氣的量的關系可知ΔC（NH3）=
ΔC（H2）=
