Question

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4.0，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述元素電負(fù)性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）預(yù)測(cè)Te元素的x值范圍：
________，它的非金屬性比I元素的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子______（填“失電子”或“得電子”）能力的相對(duì)強(qiáng)弱。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于
1.7時(shí)，組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是________。

Answer 1

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小  （2）2.0＜x（Te）＜2.4；弱 ； 

（3）得電子  ；

（4）共價(jià)鍵

【試題分析】