Question

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH₃)<0.6mol

Answer 1

B

試題分析：因為容器（2）可以理解為容器（1）反應(yīng)一段時間，生成了0.8molNH₃，故可以認(rèn)為兩個反應(yīng)是等效的，A正確；因為容器（1）放出27.78kJ的熱，說明達(dá)到平衡時N₂反應(yīng)了0.3mol，即平衡時是1.7molN₂，故反應(yīng)（2）向逆向反應(yīng)，故B不正確；反應(yīng)（2）必須向逆向反應(yīng)生成0.1molN₂，故吸收9.26kJ的熱，C正確；在恒溫條件下，生成0.6molNH₃，若條件為“絕熱恒容”，相當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行升溫，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向移動，達(dá)到平衡時n(NH₃)<0.6mol，D正確。