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N₂+3H₂

2NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的說法不正確的是(　　)。

A．平衡體系中氮?dú)狻錃狻钡奈镔|(zhì)的量保持不變

B．平衡體系中氮?dú)狻錃狻钡臐舛缺３植蛔?/td>

C．單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同

達(dá)到平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量、濃度都會(huì)保持不變。無論是平衡狀態(tài)時(shí)還是非平衡狀態(tài)時(shí),單位時(shí)間內(nèi)消耗N₂、H₂的物質(zhì)的量跟生成NH₃的物質(zhì)的量都不可能相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)

2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量(mol)	0.2	0.2	0
平衡物質(zhì)的量(mol)	0.1	0.05	0.1

下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y

2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)

bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號(hào)	N₂	H₂	NH₃	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH₃)<0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是 (　　)

A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40

D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。