Question

(1)下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁   C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂
②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃  S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄
③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆
④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇  CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式____。 

(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

①試比較：K₁___K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時，反應2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數的值為___
(4)硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0某溫度下，SO₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2. 0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于___。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

(1)③④
(2)NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g) + NO ( g) △H = -234kJ . mol^-1
(3)< ；2
(4)① 800； ② =