Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是（　　）

A	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
B	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3	C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H4
C	H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O （1）△H5	2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H6
D	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7	CaO（s）+H2O （1）=Ca（OH）2 （s）△H8

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：化學反應熱的大小比較考慮：
1、正負號：放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0，放出的熱量越多△H越小．
2、反應熱的大小與反應物的狀態及反應物的量有關．
3、物質的聚集狀態，氣體物質比固體物質燃燒放出的熱量．

解答：解：A．硫固體變為氣體的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，即△H₄＞△H₃，故B正確；
C、化學方程式的系數加倍則焓變數值也加倍，所以△H₆=2△H₅＜0，所以△H₅＞△H₆，故C錯誤；
D、碳酸鈣的分解是吸熱的過程，氧化鈣和水的反應是放熱的，所以△H₇＞△H₈，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度較小，注意反應熱有正負號，放熱反應焓變值小于0，吸熱反應焓變值大于0．