【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O 
CO + H2 ↑
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【題目】（1）3g氫氣的物質的量為________，在標準狀況下的體積為_________。
（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質量為_____g。
（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答問題：
（1）圖中X是___________，Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
（2）圖中Z是___________，使用甲基綠吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現_____色。
（3）圖中P的結構通式為___________，填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________。
（4）Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性，兩者多樣性的關系是前者___________后者。
（5）構成細胞的化合物中，隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。
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【題目】鋰離子電池與傳統電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時間更長，在手機和筆記本電腦等便攜式電子產品上廣泛應用。工業上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下
已知
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：
試回答下列問題：
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
(2)反應I中應調節pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。
(3)反應Ⅱ的離子方程式為_________________。
(4)“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”)，理由是_________。
(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料，它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向該溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃時，CH3COOH電離平衡常數ka＝2
10－5)。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】（1）按照系統命名法寫出下列烷烴的名稱：
_____
___
___
_____
（2）根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式：
①2,4二甲基戊烷_________________________
②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________
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【題目】工業上制取純硅的主要反應：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。該反應中，被還原的物質是______(填化學式)，作為還原劑的物質是______(填化學式)；若反應中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。
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