【題目】（1）3g氫氣的物質的量為________，在標準狀況下的體積為_________。
（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質量為_____g。
（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。
【答案】1.5mol 33.6L 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【解析】
根據n=
=
=
分析解答。
(1)3g氫氣的物質的量=
=1.5mol，在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：1.5mol；33.6L；
(2)3.01×1023個硫原子的物質的量=
=0.5mol，其質量為0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：0.5；16；
(3)49gH2SO4的物質的量為
=0.5mol，故N(H)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，含有原子的個數為0.5mol×7×6.02×1023mol-1=2.107×1024，故答案為：6.02×1023；2.107×1024。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：
據此回答下列問題：
(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW
B. M區域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣）
C. 圖中T1＜T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結構簡式如圖所示：
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數比為___________，該晶體的晶胞參數為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式即可)
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
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【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結構與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。
(3)元素B的氣態氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。
(5)B元素的單質有__________和__________，二者互稱為______________________。
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