Question

11．對電解質溶液的導電性進行實驗，其裝置如圖所示．若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　　）

• A． 鹽酸中逐滴加入NaCl溶液
• B． 氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
• C． 醋酸中逐滴加氨水
• D． 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

Answer 1

分析 電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比、與離子所帶電荷成正比，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮，說明在滴加溶液過程中，離子濃度先減小，減小到接近于0，后增大，據此分析解答．

解答 解：A．鹽酸中逐滴加入NaCl溶液，二者不反應，溶液中離子濃度可能有變化，但離子濃度不可能接近于0，所以燈泡仍然是亮的，不可能熄滅，故A不選；
B．氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫硫酸是弱電解質，電離程度較小，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后生成強電解質，離子濃度增大，所以燈泡變亮，故B不選；
C．醋酸中逐滴加氨水，醋酸是弱電解質，其溶液中離子濃度較小，二者反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，燈泡變亮，故C不選；
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸是強電解質，二者反應生成難溶物硫酸鋇，同時生成弱電解質水，如果二者恰好完全反應時，溶液就是水，離子濃度接近于0，所以燈泡熄滅，再繼續加入氫氧化鋇溶液，離子濃度增大，燈泡變亮，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性，為高頻考點，明確溶液導電性強弱與離子濃度關系是解本題關鍵，電解質溶液導電性強弱與電解質強弱無關，題目難度不大．