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3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鐵鹽比鋁鹽更適合做凈水劑B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C．氧化鎂可以做耐火材料D．合金一定比純金屬耐腐蝕

分析 A．鐵鹽是高鐵酸鉀具有氧化性可以殺菌消毒，被還原的產(chǎn)物鐵離子解程度比鋁鹽水解程度大，更易形成膠體；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
C．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；
D．在潮濕空氣中兩種金屬各部分接觸會(huì)與空氣中的水共同作用形成一個(gè)個(gè)微型的原電池．

解答 解：A．鋁鹽是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，鐵凈水指的是高鐵酸鈉的強(qiáng)氧化性可以殺菌，被還原為鐵離子后可以形成的Fe（OH）3膠體也和Al（OH）3膠體一樣可以吸附雜質(zhì)，鐵鹽比鋁鹽更適合做凈水劑，故A正確；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故B正確；
C．氧化鎂熔點(diǎn)高，可以做耐火材料，故C正確；
D．在潮濕空氣中兩種金屬各部分接觸會(huì)與空氣中的水共同作用形成一個(gè)個(gè)微型的原電池，從而引發(fā)電子轉(zhuǎn)移促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生程度加劇，純鐵不易被腐蝕，而生鐵易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，二氧化硅、氧化鎂的用途，熟練掌握物質(zhì)的組成和性質(zhì)，主要合金性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生 刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子
D．刺激性氣味的氣體是SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．Fe（OH）2在空氣中被O2反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示．若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入NaCl溶液B．氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．醋酸中逐滴加氨水D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且從安全角度考慮的是（　　）
①點(diǎn)燃乙炔前，應(yīng)先檢驗(yàn)乙炔純度
②處理含氨氣的尾氣，可將導(dǎo)管直接通入盛稀鹽酸的燒杯里
③給燒瓶中的液體加熱時(shí)應(yīng)加入碎瓷片
④在氯化氫氣體中灼燒氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂
⑤配制酒精與濃硫酸混合液：先向燒杯里注入酒精，后注入濃硫酸，并不斷攪拌
⑥為了便于觀(guān)察，將鈉塊放入裝有水的試管里反應(yīng)，并塞緊塞子．
A．①②④B．①③⑤C．③④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
②HOOC-（CH2）4-COOH  和  HO（CH2）2OH縮聚成高聚物nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O
③葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
④甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)HCHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag+6NH3↑
⑤苯酚與濃溴水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．圖甲為氮及其化合物的類(lèi)別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，
會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，引起倒吸．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
a．汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖乙．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入$\frac{V}{4}$ml氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開(kāi)，左邊充有氮?dú)猓疫叧淙際2、O2，在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H2、O2的體積比是（　　）
A．2：7B．6：3C．4：5D．8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.2g
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．32g氧氣的體積為22.4L
D．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)

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