Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A，B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為 ．

（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為 ．

（3）平衡時A的轉化率為 ．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正） v（逆）．

Answer 1

【答案】（1）3A2B； （2）0.1mol/（L·min）； （3）75%；＞；=．

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知A是反應物，B是生成物，在相同時間內A、B改變的物質的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物質反應的物質的量的比等于方程式的化學計量數的比，而且最終各種物質都存在，不再發生變化，所以該反應是可逆反應，化學方程式是3A2B；（2）根據圖像可知：從反應開始至4min時，B的物質的量改變了0.2mol，由于物質反應的速率是單位時間內的濃度改變值，所以用B表示的平均反應速率為V(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.1mol/（L·min）；（3）平衡時A的轉化率為(0.6mol÷ 0.8mol)× 100%=75%；根據圖像可知第4min時，反應物的濃度還在減小，生成物的濃度還在增加，說明反應正向進行，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆），當到第8min時，各種物質的濃度不變，反應達到平衡，此時v（正）=v（逆）。