Question

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式___________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ HBr。

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號(hào)，下同）

Ⅲ．下列變化中：① 干冰氣化； ② 硝酸鉀熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升華； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____；

（2）僅離子鍵被破壞的是____；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是____。

Ⅳ.下列物質(zhì)：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。

Answer 1

【答案】 N≡N ⑧ ⑤ ① ⑤ ⑦ ⑧ ② ③ ④ ⑥ ① ③ 5

【解析】試題分析：（1）二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（2）氮?dú)夥肿又写嬖谌�鍵。

Ⅱ. ① N2含有非極性鍵； ② CO2含有極性鍵； ③ NH3 含有極性鍵；④ Na2O 含有離子鍵；⑤Na2O2 含有離子鍵、非極性鍵；⑥ NaOH 含有離子鍵、極性鍵；⑦ CaBr2 含有離子鍵；⑧ H2O2含有極性鍵、非極性鍵； ⑨ NH4Cl含有離子鍵、極性鍵；⑩ HBr含有極性鍵。

Ⅲ．① 干冰氣化僅破壞分子間作用力； ② 硝酸鉀熔化破壞離子鍵； ③ KHSO4熔融破壞離子鍵； ④ 硫酸溶于水破壞共價(jià)鍵；

⑤ 蔗糖溶于水破壞分子間作用力；⑥ HI分解破壞共價(jià)鍵； ⑦ 碘升華破壞分子間作用力； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附未破壞化學(xué)鍵。

Ⅳ. （1）同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

（2）同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；

（3）1H、2H、3H分別與35Cl、37Cl結(jié)合成1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl六種形式

解析：根據(jù)以上分析，（1）二氧化碳分子的電子式為；

（2）氮?dú)夥肿又写嬖谌�鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N。

Ⅱ.（1）含有極性鍵和非極性鍵的是H2O2；

（2）含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2；

Ⅲ．（1）未破壞化學(xué)鍵的是① 干冰氣化、⑤ 蔗糖溶于水、⑦ 碘升華、 ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附；

（2）僅離子鍵被破壞的是② 硝酸鉀熔、③ KHSO4熔融；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是④ 硫酸溶于水、⑥ HI分解。

Ⅳ.（1）屬于同位素的是① 1H、2H、3H；

（2）互為同素異形體是③ O2、O3；

（3）1H、2H、3H分別與35Cl、37Cl結(jié)合成1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl六種形式，3H35Cl和1H37Cl相對(duì)分子質(zhì)量都是38，所以相對(duì)分子質(zhì)量卻只有5種。