【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是
A. ①、②、③、④互為同分異構體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能
B. 電解水制氫氣時將部分化學能轉化為電能
C. 炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能
D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】
K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
(1)K元素處于元素周期表的_____ 區，其基態原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有______個。
(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學試劑，KCl 的熔點低于NaCl的原因為___________。
(3)從原子結構角度分析，Fe3+比Fe2+更穩定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數目為___________。
③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。
(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數式表示)。
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【題目】已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(不考慮立體異構)是( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】某同學用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。
（1）下列分析正確的是_____________________________________________。
A. a端是直流電源的負極
B. 通電使CuCl2發生電離
C. 陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu
D. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
（2）該同學不慎將一個石墨電極掉入CuCl2溶液中，并未取出，繼續用石墨電極電解該溶液，如圖所示：
則電解一段時間后，石墨棒a端的現象是___________________________；石墨棒b端的電極反應是__________________________________________。
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【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：
（1）B 中的含氧官能團名稱為 _______________ ；
（2）C→D的反應類型為 __________________ ；
（3）寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式：_______________ ；
①有苯環；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學環境的氫
（4）合成 F 時還可能生成一種副產物 X，X 的結構簡式為 _________________ ；
（5）已知 ： 苯胺 （
） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備
。________________
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【題目】按要求填空
（I）寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）N2(氣態)與H2(氣態)起反應，完全反應生成34g NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量：________________________________________。
（2）標況下22.4L N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量：______________________________________。
（3）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量：__________________________________________。
（4）已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式：___________________________________。
（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。
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